摘要：24．下图所示物质转化中.常温下E为无色无味的液体.F为淡黄色粉末.G为常见的无色气体.回答下列问题: (1)在反应②中.每生成2.24L气体G时.该反应转移电子的物质的量是 , (2)若反应①在加热条件下进行.且C.D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.则反应①的化学方程式是 , (3)若反应①在溶液中进行.A是一种强碱.B是一种酸式盐.D是一种气体.且B遇盐酸有气体产生.在加热条件下.当A过量时反应①的离子方程式是 , (4)若反应①在溶液中进行.A是一种强酸.B是一种含有两种金属元素的盐.且B的水溶液显碱性.A.B均由短周期元素构成.则A过量时反应①的化学方程式是 .
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下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)．回答下列问题：
(1)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是__________________；
(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________；
(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是________；
(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的化学方程式是________．
下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)．
回答下列问题：
(1)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是________；
(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________；
(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是________；
(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的化学方程式是________．
常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如图所示：
请回答
(1)反应①的化学方程式为______________
(2)以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为______________
(3)已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ，反应②的热化学方程式为______________。
(4)将标准状况下4.48L G通入到100 mL 3 mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________
(5)一定温度下，反应②的平衡常数为9/4，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
(1)反应①的化学方程式为______________
(2)以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为______________
(3)已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ，反应②的热化学方程式为______________。
(4)将标准状况下4.48L G通入到100 mL 3 mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________
(5)一定温度下，反应②的平衡常数为9/4，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
①起始时，正、逆反应速率的大小： v正________v逆(填“”或“=”)。
②反应达到平衡时W的浓度C(W)=______。
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②反应达到平衡时W的浓度C(W)=______。
下图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．
回答下列问题：
（1）指出单质丙对应元素在元素周期表的位置
．
（2）将A气体通入C的水溶液中，当溶质浓度相同时溶液呈
（3）过量的A与丁反应的化学方程式
（4）写出A分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
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回答下列问题：
（1）指出单质丙对应元素在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA 族
第三周期第ⅡA 族
，写出A的电子式（2）将A气体通入C的水溶液中，当溶质浓度相同时溶液呈
碱
碱
性，（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
．（3）过量的A与丁反应的化学方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．（4）写出A分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
H3O+
H3O+
（用化学式表示），并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式：NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．