题目内容

下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)．回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是__________________；

(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________；

(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是________；

(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的化学方程式是________．

答案：
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由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系．已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成．试回答：

（1）写出下列物质的化学式：B
Cl2
Cl2
，E
SO3
SO3
，F的结构式
H-O-H
H-O-H
．
（2）反应①的离子方程式为
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
；
（3）足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是
SO2、H2
SO2、H2
；铁与B反应的化学方程式
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体．若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1：2：6，则C的电子式为
，反应②的化学方程式为
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
．
A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：A
SO2
SO2
，F
HCl
HCl
．
（2）B的电子式是
．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是
MnO2＞Cl2＞H2O2
MnO2＞Cl2＞H2O2
（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是
还原性、酸性
还原性、酸性
，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是
1.5 mol
1.5 mol
．
常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．

（1）下列物质的化学式是C
AlCl3
AlCl3
，H
Fe
Fe
．
（2）反应“F→G”的化学方程式是
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
．
（3）反应“I→J”的离子方程式是
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）
在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+．
在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+．
．

下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)．

回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是________；

(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________；

(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是________；

(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的化学方程式是________．

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