摘要：18．某温度(t℃)时.测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11.则该温度下水的KW= .
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某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________．在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，
(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；
(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．
查看习题详情和答案>>某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw=
②此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
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①该温度下水的Kw=
1.0×10-15
1.0×10-15
．②此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
10：1
10：1
．某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=
此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
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1.0×10-13
1.0×10-13
．则该温度大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃
水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃
．此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：10
1：10
．（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
10：1
10：1
．（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：9
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