题目内容

某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．则该温度
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃
水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃
．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：10
1：10
．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
10：1
10：1
．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：9
1：9
．
分析：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+），常温下Kw=10-14；
（1）混合溶液为中性，则Va L×0.1mol/L=Vb L×0.01mol/L；
（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb=
10-b
10a-13
=1013-a-b；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则
Va×0.1mol/L-Vb×0.01mol/L
Va+Vb
=0.001mol/L．
解答：解：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×10-13，而常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；
（1）该温度下Kw=1.0×10-13，混合溶液为中性，则Va L×0.1mol/L=Vb L×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；
（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb=
10-b
10a-13
=1013-a-b，且a+b=12，解得Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则
Va×0.1mol/L-Vb×0.01mol/L
Va+Vb
=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9，故答案为：1：9．
点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=
1×10-13
1×10-13
．则该温度
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
温度升高，KW增大
温度升高，KW增大
．
（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：10
1：10
．
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=13
a+b=13
．
某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1  的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw=
1.0×10-15
1.0×10-15
．
②此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
10：1
10：1
．
某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=
10-13
10-13
，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：10
1：10
；
（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
10：1
10：1
；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：9
1：9
．
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
不改变
不改变
（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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