Question

某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1  的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw=

1.0×10^-15

．
②此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

10：1

．

Answer 1

分析：c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等．

解答：解：①0.01mol?L^-1  的NaOH溶液的pH=13，则c（H⁺）=10^-13 mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-13×10^-2=1.0×10^-15，
故答案为：1.0×10^-15；
②混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 ^a-15 mol/L，pH=b的H₂SO₄溶液氢离子浓度=10^-b mol/L，
10 ^a-15 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL且a=12，b=2，Z则V_a：V_b=10：1，
故答案为：10：1．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，正确得出水的离子积常数是解本题关键，难度中等．