摘要：8．对于Zn(s)+H2SO4(1)==ZnSO4(1)+H2(g),△H<0的化学反应.下列叙述不正确的是 A．反应过程中能量关系可用上图表示 B．△H的值与反应方程式的计量系数有关 C．若将该反应设计戒原电池.锌为负极 D．若将其设计为原电池.当有32．5g锌溶解时.正极放出气体一定为11．2L
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在下列各说法中，正确的是（ ）
A．对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是 （ ）
A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量
C.如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程
D.用锌粉代替锌粒，速率会加快
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对于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是
A．若将该反应设计成原电池，锌为负极，发生还原反应
B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
C．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
D．反应过程中的能量关系可用右图表示
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