4．已知25℃.101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3,△H=-2834．9kJ·mol 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3,△H=-3119．1kJ·mol.由此得出——青夏教育精英家教网——

摘要：4．已知25℃.101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3,△H=-2834．9kJ·mol 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3,△H=-3119．1kJ·mol.由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低.由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量低.由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定.由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定.由O2变O3为放热反应

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已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－¹

②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－¹ 由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol^－¹

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已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ?mol^－1
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ?mol^－1 由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol^－1

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已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ?mol^－1
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ?mol^－1 由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol^－1

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已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝-2834.9kJ·mol^-1
4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝-3119.1kJ·mol^-1 由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应
D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应
B．等质量的O₂比O₃的能量高，由O₂变O₃为吸热反应
C．O₂比O₃稳定，3O₂(g)== 2O₃(g) △H=－284.2 kJ/mol
D．O₂比O₃稳定，3O₂(g)== 2O₃(g) △H=+284.2 kJ/mol

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