题目内容
已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?mol－1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ?mol－1 由此得出的正确结论是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 |
| D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol－1 |
A
解析试题分析：由方程式①–②得：3O2(g) =2O3(g) △H=+284.2kJ?mol－1，所以可知氧气变成臭氧是一个吸热反应，所以等质量的臭氧能量高，A正确；燃烧热是指在常温常压下，1mol物质完全燃烧（与O2反应）生成稳定氧化物时所放出的热量，所以铝的燃烧热应该由①式确定，△H＝（－2834.9÷4）kJ?mol－1 =－708.725 kJ?mol－1 ，所以D错误，B单位错误；故选A。
考点：本题考查的是反应热的计算、燃烧热的定义和表达。
信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是
| A．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
| B．加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 |
| C．光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
| D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 |
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热) |
| D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋
O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量 |
| D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )
| A．大于57.3 kJ | B．等于57.3 kJ |
| C．小于57.3 kJ | D．无法确定 |
根据下列热化学方程式：
（1）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
（2）H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )
| A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 |
| B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 |
| C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 |
| D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1 |
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
| A．反应物能量总和小于生成物能量总和 |
| B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol |
| C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131．4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量 |
下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热） |