摘要：17． (1)下表是一些共价键的键能 ①下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A．Cl2 B．N2 C．H2 D．NH3 ② 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3 △H＝-92.4KJ·mol-1,则X为 . (2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气.放热241.8KJ.写出该反应的热化学方程式: .若1g水蒸气转化为液态水放热2.44KJ.则反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝ KJ·mol-1.氢气的燃烧热为 . (3)已知下列热化学方程式:Fe2O3+3CO2(g) △H1＝-25KJ/mol,3Fe2O3=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2＝-47KJ/mol, Fe3O4+CO2(g) △H3＝+19KJ/mol,计算 FeO+CO2(g) 反应的反应热△H= . (4)已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ.1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ.写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式 .
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(1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
(2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
(1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。
(2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
(1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。
