题目内容
(2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
(1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。
(2)Be(OH)2；两性；Be(OH)2+2H+=Be2+ +2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
(3)Al4C3+4OH-+4H2O=3CH4↑+4AlO2-
(4)④；sp3；6
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欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、 －3 | ＋7、 －1 | ＋5、 －3 | －2 |
回答下列问题：
1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填离子符号）
6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
7.下列叙述中不正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金属性最强
C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
D．①与⑧形成的化合物只含有离子键
（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
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元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
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主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、 －3 |
＋7、 －1 |
＋5、 －3 |
－2 |
回答下列问题：
1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填离子符号）
6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
7.下列叙述中不正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金属性最强
C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
D．①与⑧形成的化合物只含有离子键