室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解释中     (填“甲”或“乙”)正确。

(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．NH₃气体     D．固体NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是      和           

③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=               

6分）

（I）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。

（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)         。

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)         

（3）若加入固体AgBr，c(I^-)         。

6分）
（I）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。
（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)         。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)         
（3）若加入固体AgBr，c(I^-)         。

常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。

（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。