Question

常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．
（1）溶液中共有

7

种微粒．
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是

CH₃COOH、CH₃COO^-

．
（3）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

Answer 1

分析：（1）0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水得到0.006molCH₃COONa、0.004molCH₃COOH、0.004molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质；
（2）根据物料守恒来分析；
（3）根据电荷守恒计算溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）的值．

解答：解：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH₃COONa、0.004molCH₃COOH、0.004molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，
则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒．
故答案为：7．
（2）根据醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol．
故答案为：CH₃COOH、CH₃COO^-．
（3）根据电荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
所以n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案为：0.006．

点评：本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．