Question

某温度T下，在2L容器中A、B、C三种气体物质的量随时间的变化曲线如图2-6。

图2-6

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________。反应开始至2min，C的平均反应速率为__________________。

(2)如果该反应的逆反应是用于工业上制某种物质的，写出该反应的逆反应·所选择的反应温度：___________，压强：___________。

(3)已知B+CA中AH＜0，现分别把2molB和6molC在相同温度和相同容积下，通入甲、乙两容器中，如图2-7所示，甲、乙均为易传热容器，乙是气球，请回答：

图2-7

①当反应达到平衡后，两容器内压强P_甲__________________P_乙。两容器内SO₃的物质的量n_甲_________n_乙(填“＞”或“＜”或“=”)。

②达到平衡后打开K，乙(气球)的体积将如何变化?_________理由是：____________________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)2AB +3C  0.15mol／(L·min)

(2)500℃  20—50MPa

(3)①＜  ＜  ②体积减少  理由见下面解析

提示：(1)写反应的化学方程式关键要确定A、B、C之间谁是反应物，谁是生成物，以及方程式中A、B、C三种物质的化学计量数。确定反应物和生成物，主要是看反应过程中各物质的有关量的变化情况。一般反应物物质的量随反应的进行不断减小，生成物的物质的量随反应的进行不断增加，化学计量数之比等于相应物质的物质的量变化之比，结合图示即可求出该反应逆反应B+3C2A。联想到工业合成氨：N₂+3H₂2NH₃，该反应的条件为①温度500℃、②20—50MPa、③B+3C2A；ΔH＜0，正反应是气体体积减少的反应。(2)甲是恒容容器，乙是恒压容器，随着反应的进行乙容器的压强大于甲，因为P_乙＞P_甲，且压强越大越有利用反应正向移动，n_乙＞n_甲。(3)打开K后，由于乙中压强大于甲，所以气体会从乙中进入甲，乙中压强减小，在外界大气压作用下体积减小。