摘要：35．13gZn与100mL稀HCl正好完全反应.求: (1)标准状况下生成H2的体积, (2)生成ZnCl2的物质的量, (3)稀HCl的物质的量浓度.
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13gZn与100mL稀H2SO4恰好完全反应，则：
（1）标准状况下生成H2的体积是
（2）生成ZnSO4的物质的量是
（3）稀H2SO4的物质的量浓度是
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（1）标准状况下生成H2的体积是
4.48
4.48
L．（精确到0.01）（2）生成ZnSO4的物质的量是
0.2
0.2
mol．（3）稀H2SO4的物质的量浓度是
2
2
mol/L．
13gZn与100mL稀H2SO4恰好完全反应，则：
（1）标准状况下生成H2的体积是______L．（精确到0.01）
（2）生成ZnSO4的物质的量是______mol．
（3）稀H2SO4的物质的量浓度是______mol/L．
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（1）标准状况下生成H2的体积是______L．（精确到0.01）
（2）生成ZnSO4的物质的量是______mol．
（3）稀H2SO4的物质的量浓度是______mol/L．
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要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则y＝ 。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。
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用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（ ）