Question

2.8g 铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．
（3）稀硫酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析：2.8g铁，其物质的量为

2.8g

56g/mol

=0.05mol，利用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑及V=nVm、c=

n

V

计算．

解答：解：2.8g铁，其物质的量为

2.8g

56g/mol

=0.05mol，
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.05   0.05  0.05 0.05
（1）则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键．