Question

下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B.常温下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C.常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

A 

解析：A中0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合后恰好完全反应，所得为CH₃COONa溶液，CH₃COONa完全电离为浓度相等的CH₃COO^-和Na⁺，其中的CH₃COO^-小部分发生水解而损耗，使得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（OH^-）＞c（H⁺）。CH₃COO^-小部分水解仅产生少量OH^-，有c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）。综合以上分析，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），A所给浓度关系错误。B项CH₃COOH过量，故关系式正确。C项pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺)=c(CH₃COO^-)，又c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol·L^-1所以，C正确。D项据溶液为电中性，故关系式正确。选A。