Question

常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　）

A、0.1mol/L氨水与0.1mol/L HCl溶液等体积混合  c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、0.01mol/L HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合   c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、0.1mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合恰好生成NH₄C1，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B．不符合溶液电中性原则；
C．根据溶液电中性的原则判断离子浓度；
D．根据溶液电中性结合物料守恒判断．

解答：解：A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合恰好生成NH₄C1，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则有c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，氨水过量，应为c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C.0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H⁺）=c（OH^-），根据电中性原则可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），中性溶液中c（OH^-）和c（H⁺）较小，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D.0.1 mol/L CH₃COOH溶液和0.1 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），根据电中性原则可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者联式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故D正确．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．