摘要：3．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用0.5mm黑色签字笔答在答题纸规定位置上在试题卷上答题无效. [必做部分]
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
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| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，ⅥA
ⅥA
族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
，用电子式表示其形成过程（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A.18O 31P 119Sn
B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子
查看习题详情和答案>>（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
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B
B
．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
．A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，完全沉淀时溶液的pH为6.7
6.7
，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：8×10-8mol/L
8×10-8mol/L
．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
①横线上某盐的化学式应为
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
．
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| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素编号填写）．（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
r（
S2-
S2-
）＞r（Cl-
Cl-
）＞r（O2-
O2-
） （用元素符号表示）（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
．（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2①横线上某盐的化学式应为
NaNO2
NaNO2
；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是152
152
g．（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
；升高温度K值
（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①起始时物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
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（1）该反应的平衡常数表达式为K=
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
c
c
（填字母序号）．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol/L） | C（O2）（mol/L） | C（NO）（mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
增大氨气的转化率
增大氨气的转化率
．②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
0.1875
0.1875
mol/L?min；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
c
c
（填字母序号）．a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
增大反应物的浓度．
增大反应物的浓度．
．