摘要：图1 图2 图3 图4 第Ⅱ卷( 非选择题 共72分 )
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
0.0073
0.0073
．（2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
D
D
（填字母）．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
该反应在常温下能否自发进行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
辉钼矿（MoS2）是一种重要的矿物．图1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号．580，600，610，…是各炉层的温度（℃）．图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量．
已知：MoS2焙烧生成1mol MoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1mol MoO3的反应热△H2=-154KJ/mol．试回答：
（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是 ．
（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因 ．
（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为 ．
（4）图2表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式 ．
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已知：MoS2焙烧生成1mol MoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1mol MoO3的反应热△H2=-154KJ/mol．试回答：
（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是
（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因
（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为
（4）图2表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式
实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
（2）如用0.50mol?L-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
（3）实验得到表中的数据：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）| A、A→F，△H=-△H 6 | B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 | C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6 | D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6 |
化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）| A、A分子中所有原子共平面 | B、A分子中N的化合价为-3价 | C、A分子中含有10个σ键和1个π键 | D、1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3 |