题目内容
辉钼矿（MoS2）是一种重要的矿物．图1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号．580，600，610，…是各炉层的温度（℃）．图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量．已知：MoS2焙烧生成1mol MoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1mol MoO3的反应热△H2=-154KJ/mol．试回答：
（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是
（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因
（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为
（4）图2表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式
分析：（1）二氧化硫能使品红褪色，加热又恢复原色，但是三氧化硫不具有该性质；
（2）MoS2和氧气反应生成二氧化硫和MoO3，二氧化硫能被高锰酸钾氧化；
（3）依据图象分析存在的固体物质，结合百分比计算物质的量之比；
（4）利用已知的反应信息，根据盖斯定律计算化学反应的焓变．
（2）MoS2和氧气反应生成二氧化硫和MoO3，二氧化硫能被高锰酸钾氧化；
（3）依据图象分析存在的固体物质，结合百分比计算物质的量之比；
（4）利用已知的反应信息，根据盖斯定律计算化学反应的焓变．
解答：解：（1）二氧化硫能使品红褪色，加热又恢复原色，但是三氧化硫不具有该性质，根据二者性质的区别：可以收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色，
故答案为：收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色；
（2）辉钼矿焙烧生成的气体二氧化硫具有还原性，能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，实质是：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
（3）分析图象可知第6层存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3、物质的量百分比为20%，MoO2 的物质的量百分比为60%，则MoS2、MoO3、MoO2 的物质的量之比=1：1：3；
故答案为：1：1：3；
（4）已知：MoS2焙烧生成1mol MoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1mol MoO3的反应热△H2=-154KJ/mol．
即①MoS2（s）+
O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol；
②MoO2（s）+
O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol
依据盖斯定律计算得到MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=+67KJ/mol，
故答案为：MoS2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=+67kJ/mol．
故答案为：收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色；
（2）辉钼矿焙烧生成的气体二氧化硫具有还原性，能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，实质是：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
（3）分析图象可知第6层存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3、物质的量百分比为20%，MoO2 的物质的量百分比为60%，则MoS2、MoO3、MoO2 的物质的量之比=1：1：3；
故答案为：1：1：3；
（4）已知：MoS2焙烧生成1mol MoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1mol MoO3的反应热△H2=-154KJ/mol．
即①MoS2（s）+
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| 2 |
②MoO2（s）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律计算得到MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=+67KJ/mol，
故答案为：MoS2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=+67kJ/mol．
点评：本题考查了图象分析，流程判断，热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，注意知识的迁移和应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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