某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl₃?6H₂O晶体。主要步骤如下：

①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤；

②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，然后将①得到的滤液放入试剂瓶B中；

③将石墨电极X、Y连接上直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源；

④试剂瓶B中的溶液经过一系列实验操作，可得到FeCl₃?6H₂O晶体。

请回答下列问题：

（1）A中的X极应连接电源的          极，

A中发生反应的化学方程式是                                                ；

    B中溶液颜色的变化是                                                      ；

B中反应的离子方程式是                                  。

（2）烧杯C中应盛放的试剂是            ，

其作用是                                                                 。

（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃?6H₂O晶体，步骤④需要进行的实验操作依次是（填序号）           

A．蒸发浓缩    B．洗涤      C．过滤    D．冷却结晶

（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是                          

                                                                             。