Question

t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

0.2mol/（L?min）

，X=

4

．
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）

＞

α（B）（填＞=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡

不移动

 （填“向左移动”“向右移动”“不移动”）
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入

还应加入B物质

1

4

amol

 mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）

Answer 1

分析：（1）先计算平衡时C的浓度，再根据v=

△c

△t

计算v（C）；
计算出参加反应的B的物质的量，利用B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的值．
（2）计算出A、B的转化率减小比较．
（3）继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动．
（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡．根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知X=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，所以（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，应加入B物质，令再通入B物质为xmol，根据n（A）：n（B）=3：2列方程计算．

解答：解：（1）平衡时C的浓度为

0.8mol

2L

=0.4mol/L，所以v（C）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min）；
参加反应的B的物质的量为2mol-1.8mol=0.2mol，B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以0.2mol：0.4mol=1：x，解得x=4．
故答案为：0.2mol/（L?min）；4．
（2）参加反应的B的物质的量为2mol-1.8mol=0.2mol，由方程式3A（g）+B（g）?4C（g），可知参加反应的A的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，所以α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，α（B）=

0.2mol

1mol

×100%=10%，故α（A）＞α（B）．
故答案为：＞．
（3）继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动．
故答案为：不移动．
（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡．根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知X=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，故（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，故应再通入B物质，令再通入B物质为xmol，则（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a+x）=3：2，解得x=

1

4

a．
故答案为：还应加入B物质

1

4

amol．

点评：考查化学反应速率的计算、化学平衡的有关计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意（2）中可以不计算，A与B按3：1反应，若按3：1混合，二者转化率相等，实际为3：2，B的转化率降低；（4）中注意等效平衡原理与等效平衡规律．