8．常温下.将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份.一份加入适量水.另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液.两者pH都升高了1.则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 ( ) ——青夏教育精英家教网——

摘要：8．常温下.将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份.一份加入适量水.另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液.两者pH都升高了1.则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 ( ) A．5:1 B．6:1 C．10:1 D．11:1 2,4,6 第Ⅱ卷

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常温下，将pH=13的Ba（OH）₂溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba（OH）₂溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为（　　）

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常温下，将pH=12的Ba（OH）₂溶液平均分成两等份，一份加适量的水，另一份加入与Ba(OH)₂溶液物质的量浓度相等的盐酸，两者pH均降低1，则加入水与盐酸体积比为

（）

A．1：11 B．11：1 C．1：6 D．6：1

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常温下，将pH=12的Ba（OH）₂溶液平均分成两等份，一份加适量的水，另一份加入与Ba(OH)_??2溶液物质的量浓度相等的盐酸，两者pH均降低1，则加入水与盐酸体积比为

（）

A．1：11 B．11：1 C．1：6 D．6：1

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常温下，将pH=12的Ba（OH）₂溶液平均分成两等份，一份加适量的水，另一份加入与Ba(OH)₂溶液物质的量浓度相等的盐酸，两者pH均降低1，则加入水与盐酸体积比为

（）

A．1：11 B．11：1 C．1：6 D．6：1

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常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是

（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是

；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是

；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值将

（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是

点，理由是

恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用

恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用

；
②a点溶液中离子浓度大小关系是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度大小关系是

C（Cl^-）=c（NH₄⁺）+C（Na⁺）

C（Cl^-）=c（NH₄⁺）+C（Na⁺）

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