摘要：氧化物(1)分类 酸性氧化物(包括Mn2O7等) 成盐氧化物 碱性氧化物 氧化物 两性氧化物(Al2O3) 不成盐氧化物 过氧化物等特殊氧化物(2)非氧化还原通性①酸性氧化物:与水反应只生成酸.与碱性氧化物反应只生成盐.与碱反应只生成盐和水.与某些盐反应.②碱性氧化物:与水反应只生成碱.与酸性氧化物反应只生成盐.与酸反应只生成盐和水.与某些盐反应.③两性氧化物:兼有酸性氧化物.碱性氧化物的性质.(3)氧化性还原性氧化物里中心元素的化合价决定了氧化物的氧化性和还原性.若处于中间价态.则一般既可表现氧化性.又可表现还原性,若处于最高价态.则只能表现氧化性.例如H2O2跟强氧化性物质(如KMnO4/H+)作用表现还原性.与强还原性物质(如H2S)作用表现氧化性.
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X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
．
（2）X元素的气态氢化物的电子式为
，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为
（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
约为70%．该化合物的化学式为
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请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，Z离子的结构示意图为（2）X元素的气态氢化物的电子式为
H2SO4
H2SO4
．（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
Na＞S＞Cl
Na＞S＞Cl
（用元素符号表示）．（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
离子键、共价键
离子键、共价键
化学键．（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
①②
①②
（填编号）．①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
约为70%．该化合物的化学式为
S4N4
S4N4
．下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：
（1）若E的原子序数为m，则A的原子序数是 （用m表示，下同），H的原子序数是 ．
（2）A、B的气态氢化物的稳定性是 ＞ ．（用相应化学符号填写，下同）
（3）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 ．
（4）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 ．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是 ．
（6）A～I所有元素中，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物的化学式是 ．
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| 主族 周期 |
ⅢA | 0 | ||||||
| 1 | ||||||||
| 2 | A | B | ||||||
| C | D | E | ||||||
| F | G | H | ||||||
| 5 | I |
（2）A、B的气态氢化物的稳定性是
（3）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是
（4）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是
（6）A～I所有元素中，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物的化学式是
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物．某同学按以下思路开始探究：
（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有
（2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：
FeS→H2S：
SO2→Na2SO3：
H2SO4→SO2：
（3）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
（4）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标．某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：
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（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有
4
4
种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为3
3
类．（2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：
FeS→H2S：
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
．SO2→Na2SO3：
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
．H2SO4→SO2：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
．（3）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
复分解反应
复分解反应
，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为氧化还原反应
氧化还原反应
．（4）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标．某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：
MgCO3+SO2
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
| ||
MgCO3+SO2
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
．
| ||
今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池以H2为燃料，O2为氧化剂，可用酸性电解质(如稀硫酸)，也可用碱性电解质(如KOH)，还可用固体氧化物作电解质(如ZrO2 、Y2O3等)。
2H2O反应，构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池以H2为燃料，O2为氧化剂，可用酸性电解质(如稀硫酸)，也可用碱性电解质(如KOH)，还可用固体氧化物作电解质(如ZrO2 、Y2O3等)。 (1)当用酸性电解质时，电极反应式为：负极：__________，正极：__________。
(2)当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：__________，正极：__________。
(3)用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极：__________，正极：__________。
(4)如把H2改CH4 ，KOH作导电物质，则电极反应式为：负极：__________，正极：__________，总反应式：__________________________________________________________。
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