Question

（Ⅰ）从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水综合利用的示意图如图1．

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液→①

 

→②

 

→盐酸．
（2）由MgCl₂?6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，需要控制的条件是

 

；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为

 

．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图2所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是

 

．
（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是

 

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）根据根据SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入盐酸溶液．
（2）从MgCl₂?6H₂O制无水MgCl₂时加热会促进镁离子的水解生成氢氧化镁和氯化氢，加入HCl气体，抑制水解；
（Ⅱ）（1）由反应①A+B→C+D，C+Cl₂→E，结合A是常见的非金属单质，D是非金属单质，反应①是置换反应，考虑反应①是C与二氧化硅发生的置换反应，A、F所含元素同周期，则F为氧气，所以A为碳，B为二氧化硅，C为一氧化碳，D为硅，F为氧气，E为二氧化碳；
（2）F是黄绿色气态单质，为Cl₂，由反应①A+B→C+D，C+Cl₂→E，结合A是常见的金属单质，D是金属单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与盐发生的置换反应，C含有金属A的元素，由C

氯气

E，A

氯气

E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl₂，E为FeCl₃；

解答：解：（Ⅰ）（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸；
故答案为：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；
（2）从MgCl₂?6H₂O制无水MgCl₂操作时 需要加热，加热会促进镁离子的水解生成氢氧化镁和氯化氢，方程式为：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）₂+2HCl+4H₂O，为了防止水解，加入HCl气体，使水解平衡逆向移动，抑制水解；
故答案为：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）₂+2HCl+4H₂O；
（Ⅱ）（1）由反应①A+B→C+D，C+Cl₂→E，结合A是常见的非金属单质，D是非金属单质，反应①是置换反应，考虑反应①是C与二氧化硅发生的置换反应，方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO；
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO；
（2）F是黄绿色气态单质，为Cl₂，由反应①A+B→C+D，C+Cl₂→E，结合A是常见的金属单质，D是金属单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与盐发生的置换反应，C含有金属A的元素，由C

氯气

E，A

氯气

E可知，A为变价金属，故A为Fe，反应②为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；

点评：本题主要考查了粗盐的提纯以及框图推断题，框图推断题关键抓住题目的突破口，难度较大．