3．下列说法或表示法正确的是 ( ) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多 B．由C,ΔH=+119kJ•mol-1可——青夏教育精英家教网——

摘要：3．下列说法或表示法正确的是 ( ) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多 B．由C,ΔH=+119kJ•mol-1可知.金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中:H++OH-===H2O,ΔH=-57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的烧碱溶液混合.放出的热量大于57.3kJ D．1L 0.5mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:H2SO4 === Na2SO4(aq)+2H2O(1),ΔH=-57.3kJ/mol

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂

B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H₂SO₄溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ?mol^-1

C．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0

D．已知中和热为57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mol可知，金刚石比石墨稳定

C．氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂ （g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=+285.8 kJ?mol

D．在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（ag）?H₂O（1）△H=-57.3 kJ?mol．若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H₂燃烧热的化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）?（H₂O）（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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下列说法或表示正确的是（　　）

A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol^-1”可知金刚石比石墨稳定

C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H⁺+OH^-=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1

D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H₂O放出热量142.9 kJ．则：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.8 kJ?mol^-1

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