题目内容
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
分析：A、同种物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多；
B、根据反应热判断物质具有的能量，物质具有的能量越低越稳定；
C、根据热化学方程式的书写方法来回答；
D、浓硫酸溶于水的过程是放热的过程．
B、根据反应热判断物质具有的能量，物质具有的能量越低越稳定；
C、根据热化学方程式的书写方法来回答；
D、浓硫酸溶于水的过程是放热的过程．
解答：解：A、同种硫这一物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多，因为固体、液体变为气体的过程要吸热，但是焓变是负值，反而越小，故A错误；
B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，即金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6KJ热量，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C错误；
D、将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水的过程是放热的过程，放出的热量大于57.3KJ，故D正确．
故选D．
B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，即金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6KJ热量，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C错误；
D、将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水的过程是放热的过程，放出的热量大于57.3KJ，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生热热化学的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 | B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定 | C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的变化需要吸收能量 |
下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
A、
| ||||||
| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ | D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |