摘要：17．现有常温下的0.1mol·L-1CH3COONa溶液 (1)该溶液呈碱性的原因是: ,为证明上述观点.甲同学设计了如下实验:取少量上述CH3COONa溶液.向其中滴加数滴酚酞试液后.溶液显浅红色,将上述浅红色溶液加热.观察到 现象.则说明上述观点正确. (2)乙同学就该溶液中粒子浓度之间的关系写出了下列关系式.请你为其补充完整:+ =0.1mol·L-1 (3)丙同学认为该溶液中CH3COONa的水解是微弱的.发生水解的CH3COO-离子不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确. .
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现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
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（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
．（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
．（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
BD
BD
．A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3
K2SO4
NH4Cl
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
（3）现有常温下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
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K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈碱
碱
性；K2SO4
不发生水解
不发生水解
，溶液呈中性
中性
性；NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，溶液呈酸
酸
性．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
（填数字代号）（3）现有常温下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
．现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ①
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： ②
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 ③
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
④
A．c(Na+)=2c(CO2－3 ) B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
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Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．②该反应的平衡常数表达式为
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
a
a
（填字母，多选、少选均扣分）a．混合气体的压强 b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积 d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
降低温度
降低温度
；Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号） A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．（3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18
18
． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：
A、CH3COOH B、Na2CO3 C、NaClO D、NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是 ;adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( )
A、c（H+） B、c（H+）/c（CH3COOH）
C、c（H+）?c（OH-） D、c（OH-）/c（H+）
E、c（H+）?c( CH3COO-)/（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是 .
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）—c（Na+）= （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= 。 查看习题详情和答案>>