Question

(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：  
A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是                       ;adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(      )
A、c（H⁺）                             B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C、c（H⁺）?c（OH^-）                    D、c（OH^-）/c（H⁺）
E、c（H⁺）?c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数            大于CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                 .

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）=              （填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=              。

Answer 1

(1)ADCB     (2)BD
(3)大于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电力平衡常数大。
(4)9.9×10^-7               18

解析试题分析：（1）根据越弱越水解和酸的电离平衡常数可知HCO₃^-的电离常数最小，则Na₂CO₃的碱性最强，其实次NaClO，NaHCO₃，最后是CH₃COOH。则pH由小到大的顺序是ADCB。
（2）稀释过程中c(H⁺)减小，K=在稀释过程中不变，c(CH₃COO^-)减小，所以增大，c(H⁺)?c(OH^-)不变，增大，所以增大的是BD。
（3）根据图像可知HX稀释后pH变化大，所以HX的酸性强于CH₃COOH，HX的电离平衡常数大于CH₃COOH的电离平衡常数。
（4）根据电荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，则c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)，溶液的pH=6，则c(H⁺)=10^-6mol/L，c(OH^-)=10^-8mol/L，所以c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=9.9×10^-7。K=，则==18。
考点：电离平衡
点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。