摘要：10．273K时.反应生成2 mol .放出393.2kJ的热量.在该温度下.向一固定容积的密闭容器内通人2 mol 和I mol .达到平衡时.放出热量为,向另一容积相同的密闭容器中通人l mol和0.5 mol .达到平衡时放出热量为.则下列判断不正确的是 A．情况1的化学反应速率比情况2的大(用同种物质的浓度变化来表示) B．情况1平衡时. =393.2kJ C．达到平衡时.混合气体的密度.情况1比情况2大 D．情况2平衡时.<196.6kJ
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系 | B、 表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）的平衡常数K与压强P的关系且T1＜T2 | C、 表示用0.1mol-L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol?L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线 | D、 表示在相同条件下1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（g）时，放出的热童为270kJ |
近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
①此碱性燃料电池的正极反应式为
②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），平衡常数随温度的变化如下表．
在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向
②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
（3）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
①a点正反应速率
②求平衡时氢气的转化率
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
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①此碱性燃料电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2
．（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
| 高温 |
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
逆
逆
（填正、逆）反应方向进行．②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．（3）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
①a点正反应速率
大于
大于
（填大于、等于或小于）逆反应速率．②求平衡时氢气的转化率
75%
75%
和该条件下反应的平衡常数K=0.5
0.5
．③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
升高温度
升高温度
，曲线II对应的实验条件改变是增大压强
增大压强
．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
下列结论正确的是（ ）
| A、H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | B、C的标准燃烧热为-110.5 kJ?mol-1 | C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ | D、由③知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 则△H2＞△H1 |
| 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） △H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请完成以下问题：
（1）B的电子式为___________，A的结构式为___________，A分子的空间构型是__________；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式____________________________________；
（3）由B反应生成1 mol A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________________；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。
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