摘要：34．(1)N2O42NO2
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在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L-1?S -1。
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L-1?S -1。
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L-1?S -1。
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
据此可推测该反应（生成NO2）是____________反应（选填“吸热”或“放热”）。
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两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞（气体不渗漏）．在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化．（1）在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻（温度相同），两容器中出现的现象是
出现红棕色气体
出现红棕色气体
．（2）反应进行的某时刻t1（s）时，两容器生成NO2的速率A
大于
大于
B（大于、小于、等于），理由是N2O4
2NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB
2NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vBN2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB
．2NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB（3）当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A
小于
小于
B（大于、小于、等于），理由是随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，（或压强小，平衡向正方向移动）故转化率A＜B
随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，（或压强小，平衡向正方向移动）故转化率A＜B
．Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①
（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是
（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）
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（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是
Cl2
Cl2
．（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①
两只试管中的液体均超过试管容积的
| 1 |
| 3 |
两只试管中的液体均超过试管容积的
；②| 1 |
| 3 |
加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜
加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜
纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放
既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放
．（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是
试管上部出现红棕色气体
试管上部出现红棕色气体
．②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）
2NO2?N2O4
2NO2?N2O4
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