题目内容

在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立
N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol·L-1·s-1。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

据此可推测该反应（生成NO2）是____________反应（选填“吸热”或“放热”）。
（1）0.002
（2）K= C2(NO2)/C(N2O4)
（3）吸热
练习册系列答案
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在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
0.002
0.002
mol?L-1?S-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
．
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4  2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
0.002
0.002
mol?L-1?S-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
C2(NO2)
C(N2O4)
C2(NO2)
C(N2O4)
．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
T/K 323 373
K值 0.022 0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是
吸热
吸热
反应（选填“吸热”或“放热”）．

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空

的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平

衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，

横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol•L－1•s－1。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K

323

373

K值

0.022

？

据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。

 （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。

(5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

 

（10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g).反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

（1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

 

（10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

（1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?