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（8分）某学生用质量分数为98%、密度为
的浓硫酸，配制
的硫酸溶液
。请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积为 
（计算结果保留到小数点后1位）。
（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ，
②定容时俯视刻度线 。
查看习题详情和答案>>（1）计算所需浓硫酸的体积．
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器
A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．100mL烧杯 D．100mL容量瓶
E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸．碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）．求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数．
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品(填序号)( )
A.500 mL烧杯 B.100 mL烧杯
C.10 mL量筒 D.25.0 mL酸式滴定管
E.500 mL容量瓶 F.1 000 mL 容量瓶
G.广口瓶 H.托盘天平
I.玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是____________。
(2)某学生通过计算后的实验操作如下：a.用25.0 mL酸式滴定管量取5.43 mL浓硫酸；b.向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；c.立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；d.然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；e.把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验过程中的错误之处____________。
查看习题详情和答案>>右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，
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（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量
浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。
②容量瓶上需标有以下五项中的
A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅲ、定容时仰视视刻度线
Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水
查看习题详情和答案>>物质 | 熔点（ ℃） | 沸点（ ℃） | 密度(g·cm-3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸（98％） | —— | 338.0 | 1.84 |
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5—10 min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
图1 图2
请根据题目要求完成下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：___________________________________________；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_______________________________。
（4）指出步骤③所观察到的现象：_____________________________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_____________ 等杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_____________。
A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石 D.NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_____________________。
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