常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度；
②t₂时所得溶液的pH；
⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为                     ，铜离子浓度的取值范围为                     。

常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度；

②t₂时所得溶液的pH；

⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为                      ，铜离子浓度的取值范围为                      。

常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度；

②t₂时所得溶液的pH；

⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为                      ，铜离子浓度的取值范围为                      。

(1)电解过程中阳极的电极反应分别为__________________、_________________；

(2)阴极生成的气体体积为____________L(标准状况)；

(3)若将阳极生成的气体通人电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是_______________________________；

(4)常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_____________；

(5)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol／L 500 mL NaSO₃的溶液中，使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计)，则所得溶液中的物质的量浓度最多为____________。

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

   （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四种离子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。

   （2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。

   （3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。

   （4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。

   （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

   （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a＋b＝14．9     D．c₁＝c₂＝c₃