题目内容

用石墨作电极电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.24 L(标准状况)气体时，停止通电。请回答以下问题：

(1)电解过程中阳极的电极反应分别为__________________、_________________；

(2)阴极生成的气体体积为____________L(标准状况)；

(3)若将阳极生成的气体通人电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是_______________________________；

(4)常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_____________；

(5)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol／L 500 mL NaSO3的溶液中，使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计)，则所得溶液中的物质的量浓度最多为____________。

(1)2Cl--2e-====Cl2↑

4OH--4e-====2H2O+O2↑

(2)3.36

(3)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

(4)13   (5)0.3 mol／L


练习册系列答案
相关题目
（2009?江门一模）某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO  K=2.9×10-8
（1）推断电源电极名称：a为
负
负
极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．与电源负极相连的电极附近溶液pH
升高
升高
．（填“不变，“升高”或“降低”）
（2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（3）若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
．
（4）有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
为什么？
不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O

（5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．
假设 实验操作 预期现象 结论
①有明显现象
用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
铁定表面出现铁锈
铁定表面出现铁锈
铁定被锈蚀
铁定被锈蚀
②无明显现象，要进一步探究
用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液
用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液
溶液不变色或溶液显血红色
溶液不变色或溶液显血红色
铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀
铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀

工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

请按要求回答下列问题：

(1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

(1)2005年3月20日，京沪高速公路上发生了氯气泄漏特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。消防干警在现场的下列处理方法较合理的是___________。

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

据报道，为防止罐中液氯再次泄漏，4月1日抢救人员将盛液氯的罐吊到事故发生地附近刚挖好的水塘中，用烧碱溶液处理。写出反应的离子方程式____________________________。

(2)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成含氯的有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。

我国最近研究成功了用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是______________，在H2SO4的酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_______。

(3)一化学课外活动小组的同学制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图1-3-3)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，可制得少量消毒剂。为了研究各电极的产物，反应开始后沿玻璃管滴几滴酚酞试液到溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。则与电源a端相连的电极上发生的电极反应式为____________________。

图1-3-3

该小组同学经查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一是氢氧化钠浓度过大；二是。小华设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出小华设计的实验方案：______________________________________________________________。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：

（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：??????????????????? 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ??????????????????????????????? 。

装置④中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????? 。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55oC蒸发结晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 ????????????? 。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为??? mol。

（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是????? ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为?????????? 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为???????? 。

 

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                        。

（2）将N2H4完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为         ，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气          L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）

（3）某种晶体的晶胞为立方体，结构如下图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题：

① 晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型是           ，每个F―周围与它最邻近的K＋ 有     个。该晶体的化学式为                 

② 若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K＋ 置于晶胞的顶点，F―应占据立方体的          位置。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网