摘要：17．已知下列热化学方程式: (1)Fe203+3C02(g) △H=-25kJ·mol-1 (2)3Fe203=2Fe304(sJ+C02(g) △H=-47kJ·mol-1 则Fe3O4(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式正确的是 A．Fe304+4CO=3Fe+4C02 △H=-14kJ·mol-1 B．Fe304+4C02(g) △H=-22kJ·mol-1 c. Fe304+4C02(g) △H=+14kJ·mol-1 D．Fe304+4C02(g) △H=-14kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为
已知下列热化学方程式：①Zn(s)+1/2O2(g)
ZnO(s)；ΔH1 ②Hg (l)+1/2O2(g) 
HgO(s)；ΔH2，则Zn(s)+HgO(s)
Hg(l)+ZnO(s)；ΔH3，ΔH3为（ ）
ZnO(s)；ΔH1 ②Hg (l)+1/2O2(g) HgO(s)；ΔH2，则Zn(s)+HgO(s)Hg(l)+ZnO(s)；ΔH3，ΔH3为（ ）A.ΔH2-ΔH1
B.ΔH2+ΔH1
C.ΔH1-ΔH2
D.-ΔH1-ΔH2
查看习题详情和答案>>（7分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= —285 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= —241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= —241.8 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= —393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。
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已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-110.5kJ ·mol-1
④C(s) +O2(g)=CO2(g) △H4=-393.5kJ·mol-1
回答下列各问：
(1)上述反应中属于放热反应的是______________。
(2) H2的燃烧热为______________；C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______________。
(4)写出碳和水蒸气反应生成CO(g)、H2 (g)的热化学方程式________________。
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①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-110.5kJ ·mol-1
④C(s) +O2(g)=CO2(g) △H4=-393.5kJ·mol-1
回答下列各问：
(1)上述反应中属于放热反应的是______________。
(2) H2的燃烧热为______________；C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______________。
(4)写出碳和水蒸气反应生成CO(g)、H2 (g)的热化学方程式________________。