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A.c(K+)+c(H+)=c(
)+c(OH－)+c(C2O
)
B.c(
)+c(C2O
)=0.1 mol·L－1
C.c(C2O
)＞c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(
)+c(C2O
)
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）下列化学方程式可能正确的是 。
A．
B．
C．
D．
（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
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（本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。
②当V＝10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。
③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42)＋c(HC2O4)；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)；则a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。
④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。
（2）当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。
（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。
（4）当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”）
查看习题详情和答案>>(1)已知KHC2O4溶液中含有HC2O4-、C2O42-和H2C2O4，三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。
(2)常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL。
Ⅰ．当V<10时，反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ．当V=20时，溶液中K+、HC2O4-、C2O42-、OH-的浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ．①当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，V____(填“>”、“<”或“=”)10。
②当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)时，溶液中的溶质为_______。