Question

（本题9分）草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为             。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)＋c(H₂C₂O₄)；则a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                            。

Answer 1

①H₂C₂O₄＋OH＝HC₂O₄＋H₂O　(1分)

②c(HC₂O₄) ＞c(H⁺)＞c(C₂O₄²)＞c(H₂C₂O₄)　 (2分)

③a＞b　(2分)

④变小(2分)；

因为溶液中存在如下平衡C₂O₄^2－＋H₂O HC₂O₄^－＋OH，当增大c(OH)时，平衡向逆方向移动，n(C₂O₄^2－)的值变大，而n(K⁺)的值不变，故n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值变小。(2分)