（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，

a b过程中改变的条件可能是        ；b c过程中改变的条件可能是           ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:                                                                             .

（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，

a b过程中改变的条件可能是        ；b c过程中改变的条件可能是           ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:                                                                             .

右图表示在密闭容器中C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂O(g)(正反应吸热)，反应达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况，据图可知，改变的条件是(    )

A.增加CO浓度    B.升高温度            C.增大压强            D.增加水蒸气

右图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                 ；

bc过程中改变的条件可能是                   ；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )   △H＝－285.8 kJ·mol_－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol_－¹

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是             

（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               

（14分）㈠在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是

                      ；

（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向

          方向移动；

       （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是       （填状态）；

(4) 若加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

㈡右图表示在密闭容器中反应：

2SO₂+O₂2SO₃，△H <0；达到平衡时，

由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，

⑴a b过程中改变的条件可能是                      ；

⑵b c过程中改变的条件可能是                     ；

⑶若增大压强时，反应速率变化情况画在c­­—d处。