Question

（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，

a b过程中改变的条件可能是        ；b c过程中改变的条件可能是           ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:                                                                             .

 

Answer 1

【答案】

（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； （2）升温；减小SO₃浓度；

(3)在氯水中存在平衡:Cl₂+H₂O  HCl + HClO ,HClO见光易分解为HCl和O₂,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动,Cl₂浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.

【解析】

试题分析：(1)2min内二氧化硫浓度变化为4mol/L，二氧化硫反应速率为2 mol/(L·min)，二氧化硫与氧气速率比为2：1。(2) ab过程中反应速率增大且平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件是升高温度；bc过程中逆反应速率突然减小、正反应速率逐渐减小，所以改变的条件是改变浓度，平衡向右移动，所以改变的条件是减小生成物浓度；若增大压强，正、逆反应速率均加快，但v(正)>v(逆)，平衡向右移动。(3)氯气溶于水的反应是可逆反应，氯水久置，HClO见光分解，次氯酸浓度减少，平衡向右移动，氯气浓度减小，盐酸浓度增大，最终变为稀盐酸。

考点：化学反应速率计算   化学反应速率图像   勒沙特列原理

点评：观察v-t图像时，若增加或减小物质的浓度，则新、旧平衡速率连续；若改变温度、压强、使用催化剂，则正、逆反应速率同时变化，根据v(正)与v(逆)的相对大小判断平衡移动的方向。