摘要： 常温下.将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后.所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 A．1:11 B．11:1 C．1:9 D．9:1 第Ⅱ卷
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（2011?大兴区二模）常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是
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常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是
（ ）
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| 编号 | 氨水的物质的量浓度 （mol/L） |
盐酸的物质的量浓度 （mol/L） |
混合溶液的pH |
| 第1组 | 0.1 | 0.1 | pH=X |
| 第2组 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 第3组 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7 |
| B．第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+） |
| C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+） |
| D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大 |
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）下列说法正确的是
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13 mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)∙c(CO32－)＝6.82×10－6
C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ∙mol－1，它只在高温下自发进行
D．常温下，将0.2 mol∙L－1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R＋)
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常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是
（ ）
A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7
B．第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）
D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c增大
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| 编号 | 氨水的物质的量浓度 （mol/L） | 盐酸的物质的量浓度 （mol/L） | 混合溶液的pH |
| 第1组 | 0.1 | 0.1 | pH=X |
| 第2组 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 第3组 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7
B．第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）
D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c增大
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