Question

常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是

编号	氨水的物质的量浓度 （mol/L）	盐酸的物质的量浓度 （mol/L）	混合溶液的pH
第1组	0.1	0.1	pH=X
第2组	c1	0.2	pH=7
第3组	0.2	0.1	pH＞7

（　　）

A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7

B．第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）

C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）

D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大

Answer 1

A、氨水是弱碱，所以0.1mol/L氨水的pH＜13，相同浓度相同体积的盐酸和氨水混合，生成强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的PH小于7，即第1组中X＜7，故A正确．
B、氨水是弱碱，盐酸是强酸，当氨水和盐酸的物质的量相等混合时，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微过量，所以第2组中c₁＞0.2，PH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B正确．
C、氨水的物质的量远大于盐酸的物质的量，所以混合后溶液呈碱性，溶液中溶质是氨水和氯化铵，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒知，溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度，即c（ NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C错误．
D、加水、盐酸都能促进氨水的电离，加入氯化铵能抑制氨水的电离，但铵根离子浓度增大，所以都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大，故D正确．
故选C．