(1)H₅IO₆是_________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是_______(填化学式)，反应的离子方程式为__________________________________________________。

(1)根据以上叙述判断，所涉及的三种酸中，属于弱酸的是_________，判断理由是_________

_________________________________________________________________。

(2)在某反应体系中，只有高碘酸、硫酸锰、硫酸、碘酸、高锰酸和水，且反应过程中高碘酸作氧化剂，试写出该体系中发生反应的化学方程式___________________________；若该反应恰好反应完全且有0.1 mol电子发生转移，反应后溶液体积为100 mL，则所得溶液中c(H⁺)=__________________。

（共8分）

Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

（1）H₅IO₆是                              (填“强电解质”或“弱电解质”)。

（2）（6分）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是                  (填化学式)。

Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

试回答：

   ⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________________，

B池________________，

C池________________。

⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式：

_____________________________________________________________________。