Question

已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

(1)H₅IO₆是_________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是_______(填化学式)，反应的离子方程式为__________________________________________________。

Answer 1

解析：pH=12的高碘酸中c(H⁺)=0.01 mol·L^-1，pH=12的NaOH溶液中c(OH^-)=0.01 mol·L^-1，等体积混合，溶液呈酸性说明酸过量，高碘酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，由此可知高碘酸是弱酸。

答案：(1)弱电解质  (2)H₅IO₆  5H₅IO₆+2Mn²⁺====11H⁺+2+5+7H₂O