A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______________，其分子属于___________（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________。

（3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质按n(A) : n(B)=3:1充分反应生成6.8 g气态W时放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方_______________________________。

（4）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol C的气体单质在一定条件下反应生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol?L^－1，则平衡时FC₂的转化率为__________                         __。

下列有关热化学方程式的叙述正确的是
　A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
　B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂
　C．101KPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ^.mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
　D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方   
     程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H₂O(l)；△H =＋57.4 kJ·mol^-1