Question

在容积不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应，下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol
• B、达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
• C、曲线b表示可能使用了催化剂
• D、降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

Answer 1

分析：A、热化学方程式需要标注物质聚集状态；
B、恒温恒容容器中加入惰气，体系总压增大，分压不变，平衡不动；
C、催化剂降低反应活化能，增大反应速率，不改变化学平衡，焓变不变；
D、平衡常数随温度变化；

解答：解：A、该反应的热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g） △H=508KJ/mol-600KJ/mol=-92 kJ/mol，故A错误；
B、恒温恒容容器中加入惰气，体系总压增大，分压不变，平衡不动，达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动，故B正确；
C、催化剂降低反应活化能，增大反应速率，不改变化学平衡，焓变不变，曲线b表示可能使用了催化剂，故C正确；
D、降低温度和缩小容器体积均可使化学平衡发生移动，平衡常数随温度变化，该反应平衡常数不变，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了化学反应焓变，平衡影响因素的分析判断，平衡常数随温度变化，掌握基础和平衡移动原理的应用是关键，题目难度中等．