摘要:D.的电离方程式为:
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一.选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
D
A
二.非选择题(52分)
17.(1)
.
(2)
.
(3)
(4)
(每空2分,答错或少答1个扣1分,扣到0分为止)
18.(1)验证锂.钠.钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分);c(1分)
(2)①
(各1分)
②
(或
(2分)
19.(1)第三周期 ⅦA(1分)
(2)
氯碱(2分)
(3)
(4)
;
KJ/mol(2分)
或
;
KJ/mol
(5)离子晶体(1分)
20.(1)硫
离子键.非极性键(4分)
(2)
(2分)
(3)①
(2分)
②
(2分)
21.(1)
(2)分液漏斗(1分)
(3)饱和食盐水(或饱和氯水)(1分)浓硫酸(1分)
(4)
(1分)酒精(汽油.苯等有机溶剂或其他合理答案)(1分)
(5)使生成的
升华,与其他固体分离(2分)
(6)吸收多余的
,防止污染空气(1分)
(7)连接
的导管易被
固体堵塞(2分)
22.(1)0.16 (2)0.03 0.05 (3)5.72
已知在水中的电离方程式为:NaHSO4?Na++H++SO
.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
2- 4 |
| A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 | ||
| B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol?L-1 | ||
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO
| ||
| D、该温度高于25℃ |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
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已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA- HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题:
(1)NaHA溶液显
(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-)
(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得,则该溶液的pH
(4)现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水,Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则A溶液是
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根据题意回答下列问题:
(1)NaHA溶液显
酸
酸
性(填“酸”、“碱”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有H2O
H2O
(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-)
<
<
amol/L(填“>”、“<”或“=”),判断依据是H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
.(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得,则该溶液的pH
>
>
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
.(4)现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水,Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则A溶液是
氨水
氨水
,四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为C>D>A=B
C>D>A=B
.(用“A、B、C、D”表示)已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO
.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
2- 4 |
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已知NaHSO4 在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
| A、该温度高于25℃ | B、由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol?L-1 | C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 | D、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |