题目内容
已知在水中的电离方程式为：NaHSO4?Na++H++SO
．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
2- 4 |
| A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 | ||
| B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol?L-1 | ||
C、c（H+）=c（OH-）+c（SO
| ||
| D、该温度高于25℃ |
分析：A．纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等；
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
C．根据电荷守恒分析；
D．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14．
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
C．根据电荷守恒分析；
D．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14．
解答：解：A．Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故A错误；
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=
=10-10 mol/L，故B正确；
C．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na+）=c（SO42-），所以（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故C正确；
D．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故D正确；
故选A．
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=
| 10-12 |
| 0.01 |
C．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na+）=c（SO42-），所以（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故C正确；
D．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故D正确；
故选A．
点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．
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（1）合成氨反应的机理为
① ；
②N2 N2吸 2N 2N吸
③ ；
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