c．饱和Na2SO3溶液吸收法:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3——青夏教育精英家教网——

摘要：c．饱和Na2SO3溶液吸收法:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3

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如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞．请写出发生堵塞时B中的现象：

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是

（填字母编号）．（选填字母）

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是

．
（5）装置F的作用是

，其烧杯中的溶液不能选用下列中的

（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液 d．饱和Na₂CO₃溶液．查看习题详情和答案>>

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：?????????? 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是??????????? ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：??????????????? 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是??????? (填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ????????????????????????? ，该现象?????????? (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是???????????? 。

（5）装置F的作用是?????????????????? ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 ???? (填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液????? b．饱和Ca(OH)2溶液

c．饱和Na2SO3溶液???? d．饱和Na2CO3溶液

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用

氯气在水中存在平衡为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出

氯气在水中存在平衡为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出

；
（2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是

．
②过程Ⅰ中Cl₂将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是

2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-=N₂+6Cl^-+8H₂O或2NH₄⁺+3ClO^-+2OH^-=N₂+3Cl^-+5H₂O

2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-=N₂+6Cl^-+8H₂O或2NH₄⁺+3ClO^-+2OH^-=N₂+3Cl^-+5H₂O

．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有

Ca²⁺、SO₄^2-

Ca²⁺、SO₄^2-

．
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，最多添加10%Na₂SO₃溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）．

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某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH₃CH-CH₂+CO+H₂

CH₃CH₂CH₂CHO

CH₃CH₂CH₂CH₂OH；CO的制备原理：HCOOH

CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：

．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是

； C中盛装的试剂是

．若用以上装置制备H₂，在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂，CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

（填序号）
①足量饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
（4）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为

．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是

（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论

（填“严密”或“不严密”），你的理由是

（用离子方程式表示）．查看习题详情和答案>>

（2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H₂SO₄，请回答下列问题：
（1）燃烧黄铁矿是在

（填设备名称）中进行的．
（2）在接触室中生成SO₃反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）

．
A．温度为400℃-500℃B．常压 C．O₂过量 D．用V₂O₅作催化剂
（3）硫酸工业的尾气中，除含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量SO₃和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为

SO₂+NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃

SO₂+NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃

，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（4）SO₂尾气可用饱和Na₂SO₃溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为

SO₂+H₂O+SO₃^2-=2HSO₃^-

SO₂+H₂O+SO₃^2-=2HSO₃^-

．
（5）黄铁矿的煅烧产物Fe₂O₃（或Fe₃O₄等）溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是

抑制Fe³⁺与Fe²⁺的水解，并防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

抑制Fe³⁺与Fe²⁺的水解，并防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

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