下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).(1)装置A是氯气的发生装置.请写出相应反应的化学方程式:?????????? .(2)装置B中饱和食盐水的作用是??????????? ,同时装置B也是安全瓶.监测实验进行时C中是否发生堵塞.请写出发生堵塞时B中的现象:??????????????? .(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：?????????? 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是??????????? ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：??????????????? 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是??????? (填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ????????????????????????? ，该现象?????????? (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是???????????? 。

（5）装置F的作用是?????????????????? ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 ???? (填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液????? b．饱和Ca(OH)2溶液

c．饱和Na2SO3溶液???? d．饱和Na2CO3溶液

【答案】

（1）Ca(ClO) 2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（2）除去Cl2中的HCl　????? B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

（3）d

（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色? ?? 不能　???? 过量的Cl2也可将I－氧化为I2

（5）吸收余氯，防止污染大气???? b

【解析】

试题分析：（1）漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为：Ca(ClO) 2＋4HCl(浓)==CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（2）用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。

（3）为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，故d项正确。

（4）装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br2与I?反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I?氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。

（5）Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染大气；A、Cl2能与NaOH溶液反应，被吸收，正确；b、因为Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，错误；C、Cl2具有较强氧化性，能氧化Na2SO3，被吸收，正确；D、Cl2能与Na2CO3溶液反应，生成NaCl、NaClO、NaHCO3，被吸收，正确。

考点：本题考查基本操作、实验方案的设计与分析、化学方程式的书写。

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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为

黄

色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

．
（6）装置F的作用是

吸收未反应的氯气

，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO₃溶液，判断改用NaHSO₃溶液是否可行

否

（填“是”或“否”）．如果答“否”，用离子方程式解释原因

HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

（答“是”则不用解释）．

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：___________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________。
（6）装置F的作用是__________，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因____________________（答“是”则不用解释）。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
______________________，判断改用NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。

（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是 (填序号)。

A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签

B．用50mL量筒量取5．6mL浓硫酸

C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4．8

（2）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A装置中反应的化学方程式为。

②B装置中仪器a的名称是。

③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不

断上升时，说明，此时应停止实验。

④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。

（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

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